Constants of Ionization of L-Alanine at Different Ionic Strengths of a Solution and Concentrations of Amino Acid

G. B. Eshova; Эшова Г. Б.; Dzh. A. Davlatshoeva; Давлатшоева Дж. А.; M. Rakhimova; Рахимова М.; F. Miraminzoda; Мираминзода Ф.; M. A. Toirzoda; Тоирзода М. А.

doi:10.31857/S0044453723100084

Constants of Ionization of L-Alanine at Different Ionic Strengths of a Solution and Concentrations of Amino Acid

Autores: Eshova G.B.¹, Davlatshoeva D.A.², Rakhimova M.¹, Miraminzoda F.¹, Toirzoda M.A.³
Afiliações:
1. Research Institute, Tajik National University
2. Tajik National University
3. Pedagogical Institute
Edição: Volume 97, Nº 10 (2023)
Páginas: 1430-1434
Seção: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ
##submission.dateSubmitted##: 26.02.2025
##submission.datePublished##: 01.10.2023
URL: https://rjdentistry.com/0044-4537/article/view/668641
DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453723100084
EDN: https://elibrary.ru/TQOWHK
ID: 668641

Citar

Texto integral

Acesso aberto
Acesso é fechado

Acesso está concedido
Acesso é fechado

Somente assinantes

Resumo
Sobre autores
Bibliografia
Arquivos suplementares
Estatísticas

Resumo

Processes of alanine ionization are studied via potentiometry at a temperature of 298.15 K and different ionic strengths of a NaHClO4 solution. Constants of the acid’s thermodynamic ionization are calculated at three concentrations of alanine. Different empirical and semi-empirical equations are used to calculate the coefficients of ionic activity in terms of the second and third approximations of the Debye–Hückel theory. Values of pKa1 and pKa2 are calculated at 298.15 K, solution ionic strengths of 0.1, 0.25, 0.5, 0.75, and 1.0 mol/L, and concentrations of 1.0 × 10−3–3.0 × 10−3 mol/L with a confidence level of P = 0.95.

Palavras-chave

potentiometry, alanine, concentration, constants of ionization, ionic strength, pH, zwitterions

Bibliografia

Erensoy H., Alkaya D.B., Seyhan S.A. // Ovidius University Annals of Chemistry. 2022. V. 33. № 2. P. 99.
Гридчин C.Н., Шеханов Р.Ф., Бычкова С.А. // Изв. вузов. Химия и химическая технология. 2016. Т. 59. № 3. С. 95.
Сыровая А.О., Шаповал Л.Г., Макаров В.А. и др. Аминокислоты глазами химиков, фармацевтов, биологов: в 2-х т, Том. 1. Х.: Щедра садиба плюс, 2014. С. 12.
Кочергина Л.А., Платонычева О.В., Дробилова О.М. и др. // Журн. неорган. химии. 2009. Т. 54. № 2. С. 377. (Kochergina L.A., Platonycheva O.V., Drobilova O.M. et al. // Rus. J. Of Inorganic Chemistry 2009. V. 54. № 2. P. 332.) https://doi.org/10.1134/S0036023609020302
Рахимова М. Комплексообразование ионов Fe, Co, Mn и Сu c одно- и многоосновными органическими кислотами, нейтральными лигандами в водных растворах: Автореф. дис. … докт. хим. наук. Душанбе: Эр-граф, 2013. 34 с.
Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.
Oттo M. Современные методы аналитической химии / Пер. с нем. под ред. А.В. Гармаша. (в 2-х томах) Том I. М.: Техносфера, 2003. С. 70.
Rakhimova M., Eshova G.B., Davlatshoeva D.A. et al. // Russ. J. Phys. Chem. 2020. T. 94. № 8. P. 1560. https://doi.org/10.1134/S0036024420080233