Исследование процесса комплексообразования иона Cu2+ c L-аминопропионовой кислотой в водном растворе

Обложка

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ Открытый доступ
Доступ закрыт Доступ предоставлен
Доступ закрыт Только для подписчиков

Аннотация

Исследован процесс комплексообразования в гетерогенной системе Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-Н2О классическим методом окислительного потенциала Кларка–Никольского при температуре 298.15 К при ионной силе раствора 1.0 моль/л. Установлено, что в этой системе образуются следующие координационные соединения: [Cu(H2O)4]2+; [CuHL(H2O)3]2+; [Cu(HL)(OH)(H2O)2]+; [Cu(OH)2(H2O)2]0; [Cu(HL)(L)(H2O)2]+. Процесс комплексообразования протекает в достаточно широком интервале от рН 1.0 до 8.8. Методом последовательного приближения (итерации) окислительной функции рассчитаны константы образования комплексов, определены области их доминирования, максимальные степени накопления, построены диаграммы их распределения от рН.

Полный текст

Доступ закрыт

Об авторах

Г. Б. Эшова

Таджикский национальный университет

Автор, ответственный за переписку.
Email: eshova81@mail.ru
Таджикистан, Душанбе

Д. А. Давлатшоева

Таджикский национальный университет

Email: eshova81@mail.ru
Таджикистан, Душанбе

Ф. Мираминзода

Таджикский национальный университет

Email: eshova81@mail.ru
Таджикистан, Душанбе

М. Рахимова

Таджикский национальный университет

Email: eshova81@mail.ru
Россия, Душанбе

Список литературы

  1. Сыровая А.О., Шаповал Л.Г., Макаров В.А. и др. Аминокислоты глазами химиков, фармацевтов, биологов: в 2-х т. Том. 1. Х.: Щедра садиба плюс, 2014. C. 12–19.
  2. Якубке Х.Д. Аминокислоты. Пептиды. Белки. М.: Мир, 1985. 456 с.
  3. Подчайнова В.Н., Симонова Л.Н. Медь. М.: Наука, 1990. 979 с.
  4. Кабиров Г.Ф., Кадыров Р.Г., Гильметдинов Б.М. Химия и биогенные свойства 3d-элементов (Mn-Zn) и их комплексонатов. Казань: Казан. гос. энерг. ун-т, 2006. 112 с.
  5. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M. et al. // American J. of Chemistry. 2017. 7(2). Р. 58. doi: 10.5923/j.chemistry.20170702.03.
  6. Эшова Г.Б., Давлатшоева Д.А., Рахимова М. и др. // Журн. неорган. химии. 2018. Т. 63. № 4. С. 525. doi: 10.7868/S0044457X18040207.
  7. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений / Пер. с франц. Лурье Ю.Ю. М.: Химия, 1965. 930 с.
  8. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ: Книга вторая. Изд. 4-е, перераб. М.: Химия, 1976. 480 с.
  9. Ёрмамадова С.Г. Термодинамическая характеристика реакций комплексообразования в системе Fe(III) – Fe(II) – дибазол – вода: дис. … канд. хим. наук: 02.00.04. Душанбе, 2006. 189 с.
  10. Clark W.M. Oxidation-Reduktion Potentials of Organic Systems. Baltimore, The Williams and Wilkins Company. 1960. 584 p.
  11. Никольский Б.П. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 304 с.
  12. Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.

Дополнительные файлы

Доп. файлы
Действие
1. JATS XML
Скачать
2. Рис. 1. Зависимости ЭДС (Е, мВ) системы Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-Н2О от рН при температуре 298.15 К и ионной силе раствора 1.0; СCu2+= 0.001, СL = 0.01 моль/л

Скачать (65KB)
Метаданные
3. Рис. 2. Зависимости ЭДС (Е, мВ) от рСох для системы Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-Н2О при температуре 298.15 К и ионной силе раствора 1.0; СCu2+ = 0.001; СL = 0.01 моль/л. Кривые относятся к рН: 1.60 (1), 3.50 (2), 5.50 (3), 8.40 (4)

Скачать (79KB)
Метаданные
4. Рис. 3. Зависимости ЭДС (Е, мВ) от рСL для системы Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-Н2О при температуре 298.15 К и ионной силе раствора 1.0. Кривые относятся к рН: 1.8 (1), 3.5 (2), 6.0 (3), 8.5 (4)

Скачать (66KB)
Метаданные
5. Рис. 4. Зависимости логарифмических значений экспериментальной – f0э (1) и теоретической – f0т (2) окислительной функций от рН для системы Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-Н2О при температуре 298.15 К, ионной силе раствора 1.0; СCu2+ = 0.001; СL = 0.01 моль/л

Скачать (53KB)
Метаданные
6. Рис. 5. Зависимости степени накопления комплексов Cu(II) от рН для системы Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-Н2О при температуре 298.15 К, ионной силе раствора 1.0; СCu2+ = 0.001; СL = 0.01 моль/л; 1 – [Cu(H2O)4]2+, 2 – [CuHL(H2O)3]2+, 3 – [Cu(HL)(OH)(H2O)2]+, 4 – [Cu(OH)2(H2O)2]0, 5 – [Cu(HL)(L)(H2O)2]+

Скачать (98KB)
Метаданные

© Российская академия наук, 2024