Thermodynamic Characteristics of the Formation of Iron(II) and Iron(III) Complexes with L-Alanine in Aqueous Solutions

Мұқаба

Дәйексөз келтіру

Толық мәтін

Ашық рұқсат Ашық рұқсат
Рұқсат жабық Рұқсат берілді
Рұқсат жабық Тек жазылушылар үшін

Аннотация

The Clark–Nikolsky oxidation potential is used to study the formation of iron(II) and iron(III) coordination compounds in aqueous solutions of α-alanine at a temperature of 298.15 K and an ionic strength of the (Na(H)ClO4) solution of 1.0 mol/L. Experimental curves of dependences of the EMF of the system on the concentration parameters of hydrogen, iron(III), iron(II), and α-alanine ions (pH, рСох, рСred, and pCL, respectively) are recorded. The curves show that complexation in the studied system proceeds stepwise in the wide range of pH 0.5–9.0. Mononuclear coordination compounds [FeHL(H2O)5]3+, [Fe(HL)2(H2O)4]3+, [Fe2(HL)2(OH)4(H2O)6]2+, [FeHL(H2O)5]2+, [Fe(HL)(OH)(H2O)4]+, and [Fe(HL)(OH)2(H2O)3]0 and a heterovalent [FeIIFeIII(HL)2(OH)4(H2O)6]+ complex form. The type and number of coordinated ligands and cations and the total composition of the resulting complex compounds are determined. Chemical models complexation are compiled, and the regions of their dominance are determined.

Авторлар туралы

G. Eshova

Research Institute, Tajik National University

Email: eshova81@mail.ru
734025, Dushanbe, Republic of Tajikistan

Dzh. Davlatshoeva

Tajik National University

Email: eshova81@mail.ru
734025, Dushanbe, Republic of Tajikistan

M. Rakhimova

Research Institute, Tajik National University

Email: eshova81@mail.ru
734025, Dushanbe, Republic of Tajikistan

F. Miraminzoda

Research Institute, Tajik National University

Email: eshova81@mail.ru
734025, Dushanbe, Republic of Tajikistan

M. Toirzoda

Pedagogical Institute

Хат алмасуға жауапты Автор.
Email: eshova81@mail.ru
734003, Dushanbe, Republic of Tajikistan

Әдебиет тізімі

  1. Ноздрюхина Л.Р. Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека. М.: Наука, 1977. 184 с.
  2. Литвинова Т.Н. Биогенные элементы. Комплексные соединения / Под ред. Т.Н. Литвиновой. Ростов н/Д: Феникс, 2009. 283 с.
  3. Clark W.M. Oxidation-Reduktion Potentials of Organic Systems. Baltimore, The Williams and Wilkins Company. 1960. 584 p.
  4. Никольский Б.П. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 304 с.
  5. ахарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия. 1968. 118 с.
  6. Rakhimova M.M., Nurmatov T.M., Yusupov N.Z. et al. // Rus. J. Inorg. Chem. 2013. V. 58. № 6. P. 719.
  7. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M. et al. // American Journal of Chemistry. 2017.7(2). P. 58.
  8. Eshova G.B., Davlatshoeva J.A., Rahimova M. et al. // Rus. J. Inorg. Chem. 2013. V. 63. № 4. P. 561.
  9. Eshova G.B., Davlatshoeva J.A., Rahimova M. et al. // Ibid. 2013. V. 63. № 6. P. 772.
  10. Rakhimova M., Eshova G.B., Davlatshoeva D.A. et al. // Russ. J. Phys. Chem. 2020. T. 94. № 8. P. 1560.
  11. Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. М.: ГНТИХЛ, 1963. 276 с.
  12. Пршибил Р. Комплексоны в химическом анализе / Р. Пршибил пер. с чешского под ред. Ю.Ю. Лурье. М.: ИЛ, 1960. С. 383–386.
  13. Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Методическое руководство к лабораторным работам по аналитичекой химии. Титриметрический анализ. М.: РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина, 2007. 44 с.
  14. Сусленникова В.М., Киселева Е.К. Руководство по приготовлению титрованных растворов. Л.: Химия, 1968. С. 45.
  15. Бейтис Р. Определение рН. Теория и практика. М.: Химия, 1972. 397 с.
  16. Юсупов З.Н. Пат. РТ № ТJ 295 Республика Таджикистан. Способ определения состава и констант образования координационных соединений: № 97000501 // Б.И. 2000. № 21. 8 с.

Қосымша файлдар

Қосымша файлдар
Әрекет
1. JATS XML
2.

Жүктеу (27KB)
3.

Жүктеу (47KB)
4.

Жүктеу (38KB)
5.

Жүктеу (45KB)

© Г.Б. Эшова, Дж.А. Давлатшоева, М. Рахимова, Ф. Мираминзода, М.А. Тоирзода, 2023