Исследование процесса комплексообразования иона Cu2+ c L-аминопропионовой кислотой в водном растворе

Cover Page

Cite item

Full Text

Open Access Open Access
Restricted Access Access granted
Restricted Access Subscription Access

Abstract

Исследован процесс комплексообразования в гетерогенной системе Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-Н2О классическим методом окислительного потенциала Кларка–Никольского при температуре 298.15 К при ионной силе раствора 1.0 моль/л. Установлено, что в этой системе образуются следующие координационные соединения: [Cu(H2O)4]2+; [CuHL(H2O)3]2+; [Cu(HL)(OH)(H2O)2]+; [Cu(OH)2(H2O)2]0; [Cu(HL)(L)(H2O)2]+. Процесс комплексообразования протекает в достаточно широком интервале от рН 1.0 до 8.8. Методом последовательного приближения (итерации) окислительной функции рассчитаны константы образования комплексов, определены области их доминирования, максимальные степени накопления, построены диаграммы их распределения от рН.

Full Text

Restricted Access

About the authors

Г. Б. Эшова

Таджикский национальный университет

Author for correspondence.
Email: eshova81@mail.ru
Tajikistan, Душанбе

Д. А. Давлатшоева

Таджикский национальный университет

Email: eshova81@mail.ru
Tajikistan, Душанбе

Ф. Мираминзода

Таджикский национальный университет

Email: eshova81@mail.ru
Tajikistan, Душанбе

М. Рахимова

Таджикский национальный университет

Email: eshova81@mail.ru
Russian Federation, Душанбе

References

  1. Сыровая А.О., Шаповал Л.Г., Макаров В.А. и др. Аминокислоты глазами химиков, фармацевтов, биологов: в 2-х т. Том. 1. Х.: Щедра садиба плюс, 2014. C. 12–19.
  2. Якубке Х.Д. Аминокислоты. Пептиды. Белки. М.: Мир, 1985. 456 с.
  3. Подчайнова В.Н., Симонова Л.Н. Медь. М.: Наука, 1990. 979 с.
  4. Кабиров Г.Ф., Кадыров Р.Г., Гильметдинов Б.М. Химия и биогенные свойства 3d-элементов (Mn-Zn) и их комплексонатов. Казань: Казан. гос. энерг. ун-т, 2006. 112 с.
  5. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M. et al. // American J. of Chemistry. 2017. 7(2). Р. 58. doi: 10.5923/j.chemistry.20170702.03.
  6. Эшова Г.Б., Давлатшоева Д.А., Рахимова М. и др. // Журн. неорган. химии. 2018. Т. 63. № 4. С. 525. doi: 10.7868/S0044457X18040207.
  7. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений / Пер. с франц. Лурье Ю.Ю. М.: Химия, 1965. 930 с.
  8. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ: Книга вторая. Изд. 4-е, перераб. М.: Химия, 1976. 480 с.
  9. Ёрмамадова С.Г. Термодинамическая характеристика реакций комплексообразования в системе Fe(III) – Fe(II) – дибазол – вода: дис. … канд. хим. наук: 02.00.04. Душанбе, 2006. 189 с.
  10. Clark W.M. Oxidation-Reduktion Potentials of Organic Systems. Baltimore, The Williams and Wilkins Company. 1960. 584 p.
  11. Никольский Б.П. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 304 с.
  12. Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.

Supplementary files

Supplementary Files
Action
1. JATS XML
Download
2. Fig. 1. Dependences of EMF (E, mV) of Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system on pH at temperature 298.15 K and ionic strength of solution 1.0; СCu2+= 0.001, СL = 0.01 mol/l

Download (65KB)
Indexing metadata
3. Fig. 2. Dependences of EMF (E, mV) on pCoh for Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system at temperature 298.15 K and ionic strength of solution 1.0; СCu2+ = 0.001; СL = 0.01 mol/l. The curves refer to pH: 1.60 (1), 3.50 (2), 5.50 (3), 8.40 (4)

Download (79KB)
Indexing metadata
4. Fig. 3. Dependences of EMF (E, mV) on pSL for Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system at temperature 298.15 K and ionic strength of solution 1.0. The curves refer to pH: 1.8 (1), 3.5 (2), 6.0 (3), 8.5 (4)

Download (66KB)
Indexing metadata
5. Fig. 4. Dependences of logarithmic values of experimental - f0e (1) and theoretical - f0t (2) oxidation functions on pH for Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system at temperature 298.15 K, ionic strength of solution 1.0; СCu2+ = 0.001; СL = 0.01 mol/l

Download (53KB)
Indexing metadata
6. Fig. 5. Dependences of the degree of accumulation of Cu(II) complexes on pH for the Cu(Hg)-Cu(II)-L-Ala-N2O system at a temperature of 298. 15 K, ionic strength of solution 1.0; CCu2+ = 0.001; CL = 0.01 mol/l; 1 - [Cu(H2O)4]2+, 2 - [CuHL(H2O)3]2+, 3 - [Cu(HL)(OH)(H2O)2]+, 4 - [Cu(OH)2(H2O)2]0, 5 - [Cu(HL)(L)(H2O)2]+

Download (98KB)
Indexing metadata

Copyright (c) 2024 Russian Academy of Sciences